Problema De Presion Osmotica - BETISWEB

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TRiaNeR0

Papa Jones

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#1

Problema De Presion Osmotica

10/12/07, 23:31:05

Nada que tengo mañana un examen de Bioquimica y..... no me sale este problema, es facilito jeje pero ya hace muchos años que doy esto....

Tenemos 1M de NaCL disociado al 90%.... Calcule su presion Osmotica.

Pues eso a ver quien me ayuda ..... sin nada a cambio (bueno si las gracias xD)
Etiquetas: Ninguno
TRiaNeR0

Papa Jones

Fecha de Ingreso: ago 2006

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#2

10/12/07, 23:50:16

Re: Problema De Presion Osmotica

al menos que alguien lo lea xD
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Pablinho

Primer equipo

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Lugar: San Diego
#3

10/12/07, 23:51:30

Re: Problema De Presion Osmotica

Yo lo he leido y no tengo ni p idea xD
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Quique

Betis B

Fecha de Ingreso: feb 2006

Mensajes: 608

Lugar: Detras de ti o esque no me ves?
#4

11/12/07, 00:18:05

Re: Problema De Presion Osmotica

me uno a pablinho,

si en mi clase del instituto había 1 que decía con K de cuchillo fíjate el nivel, como para entender lo que me has puesto hay arriba jajaja
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Josema31

Papa Jones

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#5

11/12/07, 00:22:37

Re: Problema De Presion Osmotica

Y yo que pensaba que estabas malo o algo...
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Anfield

Papa Jones

Fecha de Ingreso: mar 2006

Mensajes: 12710
#6

11/12/07, 00:27:10

Re: Problema De Presion Osmotica

Originalmente publicado por Quique Ver Mensaje

me uno a pablinho,

si en mi clase del instituto había 1 que decía con K de cuchillo fíjate el nivel, como para entender lo que me has puesto hay arriba jajaja

que nivelazo!!!
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TRiaNeR0

Papa Jones

Fecha de Ingreso: ago 2006

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Lugar: Triana

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#7

11/12/07, 00:27:25

Re: Problema De Presion Osmotica

ajajaja venga ya hombree... que esto es de bachiller..... lo que pasa es que llevo mucho sin verlo
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AlMaSy

Primer equipo

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Mensajes: 1636

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#8

11/12/07, 11:22:07

Re: Problema De Presion Osmotica

yo es que no di biologia en bachiller....xo vamos, k si googleas un poco seguro que encuentras problemas resueltos de analitica. suerte con el exámen mamona
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Serbet

Moderador

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#9

11/12/07, 12:40:41

Re: Problema De Presion Osmotica

Creo que he llegado tarde,pufff yo esto lo tengo más que olvidao ..los años que no pasan en balde (espero que no te haya caido en el examen sino llegaste a resolverlo paisano )

pero a expensas de que pase el experto en esta materia que es Lehnin..yo por lo que recuerdo hubiera hecho esto(SEGURAMENTE ESTÉ EQUIVOCADO PORQUE DE VERDAD QUE NO ME ACUERDO BIEN!!)

Si te dice que no se disocia al 100% sino al 90% yo cogería para la concentración que te dan que es 1M,partiendo de la fórmula del coeficiente de disociacion(en este caso 90%= 0,9)

0,9= Mdisociados/Miniciales(es 1 segun los datos que tenemos)

Por lo que los moles que se disocian son 0,9 y es el valor que se utiliza en la ecuación de Vant hoff(que era no?) supongo que la tª que no pones será a 0ºC..la pasamos a grados kelvin..y ya te sale el valor de presion osmótica

P(osm)=MRT
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nane_bts

Primer equipo

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#10

11/12/07, 12:43:27

Re: Problema De Presion Osmotica

yo soy de letras:
Para calcular la osmolaridad de una solución se debe multiplicar el peso molecular de ésta por la cantidad de elementos en los que la misma se disocia.

Ejemplos:

Osmol = Pesomoleculardelasustancia * Elementosenlosquesedisocia
En el caso del cloruro sódico (NaCl) en una concentración de 1 mol%:

Peso molecular del sodio (Na) = 23 g/cel
Peso molecular del Cloro (cloro) = 35,5 g/mol (cualquiera)
Peso molecular del Na + Cl = 58,5 g/cel
OsmolNaCl = 58,5 * 2 = 117Osmoles
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NoA

Bético histórico

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Mensajes: 3001
#11

11/12/07, 15:10:57

Re: Problema De Presion Osmotica

A mi me suena a Chino , lo siento, soy de letras... pero confiemos en que los foreros científicos sepan darte la solución.
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pako_betiko

Bético histórico

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Lugar: Zaragoza
#12

11/12/07, 16:59:11

Re: Problema De Presion Osmotica

Originalmente publicado por nane_bts Ver Mensaje

yo soy de letras:
Para calcular la osmolaridad de una solución se debe multiplicar el peso molecular de ésta por la cantidad de elementos en los que la misma se disocia.

Ejemplos:

Osmol = Pesomoleculardelasustancia * Elementosenlosquesedisocia
En el caso del cloruro sódico (NaCl) en una concentración de 1 mol%:

Peso molecular del sodio (Na) = 23 g/cel
Peso molecular del Cloro (cloro) = 35,5 g/mol (cualquiera)
Peso molecular del Na + Cl = 58,5 g/cel
OsmolNaCl = 58,5 * 2 = 117Osmoles

como se nota la calidad XDXD
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TRiaNeR0

Papa Jones

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#13

11/12/07, 22:06:06

Re: Problema De Presion Osmotica

He aprobadooooooo ...... el mismo examen del año pasadoooo

Y nada, el problema de presion osmotica..... he seguido el metodo Serbet ... si está mal..... sé donde vives paisano

Y el resto del examen creo que muy bien...

Gracias a todos por vuestra ayuda

PD. AlMaSy ta güena eh
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nane_bts

Primer equipo

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Lugar: Sevilla
#14

11/12/07, 22:16:41

Re: Problema De Presion Osmotica

Me alegro enhorabuena!!!!!
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Serbet

Moderador

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Lugar: El centro de la ciudad verde
#15

11/12/07, 23:12:42

Re: Problema De Presion Osmotica

Originalmente publicado por TRiaNeR0 Ver Mensaje

Y nada, el problema de presion osmotica..... he seguido el metodo Serbet ... si está mal..... sé donde vives paisano

Habrá que sobornar al profe
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